Modelo Elemental de la Materia

MODELO ELEMENTAL DE LA MATERIA

La materia está formada por partes cada vez más pequeñas, las cuales se obtienen a través de diferentes métodos hasta llegar al átomo, estos a su vez están formados por partículas subatómicas, muy pequeñas: los protones, neutrones y electrones.

CUERPO  PARTICULAS  MOLECULAS  ATOMOS  PARTICULAS SUBATOMICAS

MODELOS ATOMICOS
El modelo que tenemos actualmente del átomo ha venido evolucionando desde muchos años atrás a partir de diferentes modelos atómicos propuestos por Daltón, Thomson, Rutherford, Bohr, etc, hasta llegar al modelo Atómico actual.

MODELO ATOMICO DE DALTON (1803)John Daltón dio a conocer la primera Teoría Atómica con base científica, la cual puede sintetizarse en:
La materia está formada por pequeñas partículas de forma esférica e indivisibles, llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
Las moléculas de los compuestos pueden descomponerse en los átomos que las forman.

MODELO ATOMICO DE THOMSON (1897)Joseph Thomson propuso su modelo atómico, donde el átomo sería una esfera sólida de carga eléctrica positiva, sobre la cual estarían incrustadas los electrones.
A este modelo se le conoce como “Budín de pasas”, donde las pasas representan a los electrones.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)
Ernest Rutherford propuso un nuevo modelo considerando que las cargas positivas estaban concentradas en el centro del átomo al que llamó núcleo y los electrones en la parte externa, girando en orbitas circulares a gran velocidad.
Este modelo se parece al Sistema Planetario Solar en miniatura.

MODEL ATOMICO DE BORH (1913)
Niels Bohr, sugirió un nuevo modelo atómico en el que los electrones describen orbitas circulares y elípticas, girando alrededor del núcleo positivo. Según Bohr, las orbitas en que giran los e- se encuentran a una distancia fija del núcleo y a cada orbita le corresponde una cantidad definida o NIVEL DE ENERGIA.

MODELO ATOMICO DE SOMERFIELD (1916)
Las tesis de Niels Bohr fueron rápidamente aceptadas pero pronto requirieron de ciertas modificaciones. La modificación mas inmediata fue la propuesta por Arnold Somerfield en 1916, quien expuso que los e- por tener el mismo tipo de carga electriza, forman campos magnéticos iguales por lo que se repelen, por tanto, no pueden tener orbitas circulares, sino orbitas elípticas. Introduciendo así un nuevo concepto: EL DESDOBLAMIENTO DE CADA NIVEL DE ENERGIA EN SUBNIVELES DE ENERGIA (s,p d,f)

TAREA

1. ¿Qué significa la palabra átomo?
2. ¿Qué decia John Daltón del átomo?
3. ¿Qué partícula subatómica identifico o descubrio Thomson?
4. ¿Qué parte del átomo descubrio Rutherford?
5. ¿Quien descubrio el neutrón?

Estructura de la Materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Desde la antigüedad siempre ha existido la necesidad de representar de alguna manera a los elementos químicos y compuestos que se originan por combinación.
Tenemos a los Alquimistas quienes utilizaban símbolos secretos para ocultar sus descubrimientos, por ejemplo:

También John Daltón utilizó líneas y círculos para representar elementos y compuestos químicos, por ejemplo:

Fue Juns Jacob Berzelius quien descartó las líneas y círculos de Daltón y utilizó la letra inicial o una combinación de las primeras letras del nombre en latin para representar cada elemento. Es lo que hoy en día se denomina SIMBOLO QUÍMICO.

CUERPO
Es una porción liumitada de materia, que tiene masa , peso y una forma determinada.
Clases de Cuerpo
CUERPO SIMPLE o ELEMENTO QUÍMICO
Es aquel en cuya estructura molecular interviene una sola clase de átomos; por ejemplo, Cl, Cu, Na, Ag, S, etc.
Se caracterizan por que:
- No pueden dar origen a otros cuerpos más sencillos.
- Pueden ser representado mediante símbolos.
Simbolo Químico
Los símbolos de los compuestos son signos abreviados que usan los científicos, cada uno de estos símbolos encierra una gran cantidad de información: permiten la identificación del elemento ya su vez puede representar un átomo de un elemento cuando se emplea en la fórmula de un compuesto.
Los símbolos químicos pueden utilizar una letra o dos pero la primera siempre será MAYÚSCULA y de usarse una segunda será MINÚSCULA.